Kyanid amonný

Kyanid amonný
Amonný ion
Amonný ion
Kyanidový ion
Kyanidový ion
Obecné
Systematický názevKyanid amonný
Funkční vzorecNH4CN
Sumární vzorecCH4N2
VzhledBílá krystalická látka
Identifikace
Registrační číslo CAS12211-52-8
Vlastnosti
Molární hmotnost44,056 g/mol
Teplota tání36 °C
Teplota varuRozklad (na NH3 a HCN)
Hustota1,02 g/cm3
Rozpustnost ve voděrozpustný
Bezpečnost
GHS06 – toxické látky
GHS06
GHS09 – látky nebezpečné pro životní prostředí
GHS09
H-větyH300 H310 H330 H410
Vysoce toxický
Vysoce toxický (T+)
Nebezpečný pro životní prostředí
Nebezpečný pro životní prostředí (N)
R-větyR26/27/28 R32 R50/53
S-věty(S1/2) S7 S28 S29 S45 S60 S61
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Kyanid amonný je bílá anorganická látka se vzorcem NH4CN.

Výroba

Kyanid amonný lze vyrábět reakcí kyanovodíku s amoniakem. Je-li použito plynných reaktantů, vznikající produkt je vysoce čistý a velice jemně práškovitý. Reakce probíhá dle rovnice:
HCN + NH3 → NH4CN
. Další možností výroby je reakce chloroformu s hydroxidem (nejčastěji sodným) a amoniakem. Meziproduktem této reakce je kyanovodík. Výsledný produkt je však kontaminován chloridem sodným, který je obtížné odstranit.
CHCl3 + 2NH3 + 3NaOH + H2O → 3NaCl + 4H2O + NH3 + HCN → 3NaCl + 4H2O + NH4CN.
Tuto reakci je možné provádět v jedné nádobě, či zvlášť smíchat chloroform s hydroxidem sodným a vzniklý plynný kyanovodík smíchat s plynným amoniakem, proběhne reakce, která je již zmíněna výše. Další možností je reakce kyanidu vápenatého s uhličitanem amonným (popř. síranem amonným), podle rovnic:
Ca(CN)2 + (NH4)2CO3 → 2NH4CN + CaCO3
Ca(CN)2 + (NH4)2SO4 → 2NH4CN + CaSO4
Výhodou je, že vzniklé vedlejší produkty, uhličitan vápenatý a síran vápenatý, jsou nerozpustné ve vodě a které je možné snadno oddělit.

Reakce

Kyanid amonný reaguje se silnými kyselinami za vzniku kyanovodíku, například s kyselinou chlorovodíkovou reaguje podle rovnice:
NH4CN + HCl → NH4Cl + HCN
Se zásadami reaguje za vzniku amoniaku, dle reakce (s například hydroxidem sodným):
NH4CN + NaOH → NaCN + NH3 + H2O
S anorganickými solemi reaguje za vzniku příslušných kyanidů, například s chloridem hlinitým:
3NH4CN + AlCl3 → Al(CN)3 + 3NH4Cl
S některými látkami reaguje za vzniku komplexů, meziproduktem pro jejich vznik však je příslušný kyanid.

S halogenderiváty uhlovodíků vytváří nitrily (kyanidy). Takto reagují i kyanid draselný a kyanid sodný. Příkladem je reakce jodmethanu s kyanidem amonným, při které vzniká jodid amonný a acetonitril (methylkyanid):
CH3I + NH4CN → CH3CN + NH4I

Reaguje s ketony a aldehydy za vzniku slotučenin majících aminoskupinu a kyanoskupinu. Dojde na jejich navázání namísto kyslíku v ketonové (případně aldehydové) skupině C=O. Příkladem je reakce s dimethylketonem (acetonem):
CH3COCH3 + NH4CN → CH3NH2CCNCH2CH3 + H2O

Využití

Kyanid amonný se používá na organické syntézy a na výrobu kyanidů a kyanidových komplexů.

Bezpečnost

Při požití kyanid amonný reaguje s kyselinou chlorovodíkovou v žaludku za vzniku kyseliny kyanovodíkové, který se vstřebává žaludeční stěnou do krve. Kyanovodík následně zablokuje enzymy buněčného dýchání. Zásoba ATP v buňkách je prakticky okamžitě vypotřebována, dochází tedy k zastavení biochemických procesů, a smrti. Předpokládaje, že krevní oběh roznese vzniklý kyanovodík do celého těla do 5 sekund, zástava srdce nastává asi za 10 sekund a dochází ke smrti.

Měření přítomnosti látky

Na zjištění koncentrace kyanidu amonného v roztoku je možno použít argentometrickou titraci, jsou-li však přítomny v roztoku halogenidy (fluoridy, chloridy, bromidy či jodidy), dochází ke znehodnocení výsledků.

Reference

V tomto článku byl použit překlad textu z článku Ammonium cyanide na anglické Wikipedii.


Externí odkazy

Kyanidy s prvkem v oxidačním čísle I.
Kyanid stříbrný (AgCN) • Kyanid zlatný (AuCN) • Kyanid lithný (LiCN) • Kyanid sodný (NaCN) • Kyanid draselný (KCN) • Kyanid rubidný (RbCN) • Kyanid cesný (CsCN) • Kyanid měďný (CuCN) • Kyanid thorný (ThCN) • Fluorkyan (FCN) • Chlorkyan (ClCN) • Bromkyan (BrCN) • Jodkyan (ICN) • Kyanovodík (HCN)
viz též Kyanid amonný (NH4CN) • Dikyan ((CN)2)
Anorganické soli amonné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid amonný (NH4F) • Hydrogendifluorid amonný (NH4HF2) • Bromid amonný (NH4Br) • Chlorid amonný (NH4Cl) • Jodid amonný (NH4I) • Kyanid amonný (NH4CN) • Thiokyanatan amonný (NH4SCN)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydroxid amonný (NH4OH) • Hydrogensulfid amonný (NH4SH) • Sulfid amonný ((NH4)2S) • Azid amonný (NH4N3)
Jiné
Thiosíran amonný ((NH4)2S2O3) • Amoniumboran (NH3BH3)