Dusitan amonný

Dusitan amonný
Obecné
Systematický názevDusitan amonný
Anglický názevAmmonium nitrite
Německý názevAmmoniumnitrit
Sumární vzorecNH4NO2
Vzhledžluté krystaly
Identifikace
Registrační číslo CAS13446-48-5
Vlastnosti
Molární hmotnost64,06 g/mol
Není-li uvedeno jinak, jsou použity
jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa).
Některá data mohou pocházet z datové položky.

Dusitan amonný je anorganická sloučenina se vzorcem NH4NO2. Je to amonná sůl kyseliny dusité. Není používán v čisté formě, jelikož je nestabilní a rozkládá se již při laboratorní teplotě.

Příprava

Může být připraven oxidací amoniaku ozónem nebo peroxidem vodíku.

Další způsob:

Sraženina je odfiltrovaná a roztok je zkoncentrován. Vytvoří se bezbarvé krystaly, které jsou dobře rozpustné ve vodě, a rozkládají se při zahřátí, nebo ve přítomnosti kyseliny.

Bezpečnost

Dusitan amonný je stabilní při nižších teplotách a vyšším pH. Při pH nižším než 7,0 nebo při teplotách 60–70 °C hrozí exploze, která probíhá podle následující rovnice

NH4NO2 → N2 + 2 H2O

Externí odkazy

  • Logo Wikimedia Commons Obrázky, zvuky či videa k tématu dusitan amonný na Wikimedia Commons
  • https://roempp.thieme.de/roempp4.0/do/data/RD-01-02165#article-about
  • http://www.vias.org/encyclopedia/chem_ammonia_salts_no2.html
Anorganické soli amonné
Halogenidy a pseudohalogenidy
Fluorid amonný (NH4F) • Hydrogendifluorid amonný (NH4HF2) • Bromid amonný (NH4Br) • Chlorid amonný (NH4Cl) • Jodid amonný (NH4I) • Kyanid amonný (NH4CN) • Thiokyanatan amonný (NH4SCN)
Soli kyslíkatých kyselin

(neuvedeny soli
se záměnou kyslíku za jiný prvek,

složené a „zásadité“)
Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7)
Soli tvořené záměnou vodíku
ze sloučenin typu prvekx – vodíky
Hydroxid amonný (NH4OH) • Hydrogensulfid amonný (NH4SH) • Sulfid amonný ((NH4)2S) • Azid amonný (NH4N3)
Jiné
Thiosíran amonný ((NH4)2S2O3) • Amoniumboran (NH3BH3)