Fosforečnan amonný
Fosforečnan amonný | |
---|---|
Strukturní vzorec | |
Obecné | |
Systematický název | Fosforečnan amonný |
Ostatní názvy | Fosforečnan triamonný |
Funkční vzorec | (NH4)3PO4 |
Sumární vzorec | H12N3O4P |
Vzhled | Bílá krystalická látka |
Identifikace | |
Registrační číslo CAS | 10361-65-6 |
Vlastnosti | |
Molární hmotnost | 149,09 g/mol |
Hustota | 1,61 g/cm3 |
Rozpustnost ve vodě | 58,0 g/100 ml (20 °C) |
Není-li uvedeno jinak, jsou použity jednotky SI a STP (25 °C, 100 kPa). Některá data mohou pocházet z datové položky. |
Fosforečnan amonný je bílá krystalická látka rozpustná ve vodě se vzorcem (NH4)3PO4. Tato látka běžně krystalizuje jako trihydrát.
Výroba
Tato látka se běžně vyrábí reakcí kyseliny fosforečné a amoniaku (obvykle roztoku), dle rovnice:
H3PO4 + 3NH3 → (NH4)3PO4
V případě nedostatku kyseliny fosforečné vznikají dihydrogenfosforečnan amonný a hydrogenfosforečnan amonný.
Alternativní metodou je použití apatitu (fosforečnanu vápenatého) s vodným roztokem amoniakem:
Ca3(PO4)2 (s) + 6NH3 (aq) + 6 H2O → 3Ca(OH)2 (s) + 2(NH4)3PO4 (aq)
Apatit se obvykle rozdrtí na malé kousky před použitím, vzniklý hydroxid vápenatý je následně odfiltrován.
Využití
Tato látka je používaná jako významné hnojivo, obsahuje totiž fosfor a dusík. Obvykle se sice nepoužívá samotná, ale je součástí vícesložkových hnojiv.
Dále se tato látka používá na srážecí analýzu.
Mimo tohle všechno je to potravinářské aditivum, ale obvykle bývá nahrazeno fosforečnanem sodným.
Externí odkazy
- Obrázky, zvuky či videa k tématu fosforečnan amonný na Wikimedia Commons
Anorganické soli amonné | |
---|---|
Halogenidy a pseudohalogenidy | Fluorid amonný (NH4F) • Hydrogendifluorid amonný (NH4HF2) • Bromid amonný (NH4Br) • Chlorid amonný (NH4Cl) • Jodid amonný (NH4I) • Kyanid amonný (NH4CN) • Thiokyanatan amonný (NH4SCN) |
Soli kyslíkatých kyselin (neuvedeny soli | Chlorečnan amonný (NH4ClO3) • Chloristan amonný (NH4ClO4) • Jodičnan amonný (NH4IO3) • Orthojodistan amonný ((NH4)5IO6) • Siřičitan amonný ((NH4)2SO3) • Hydrogensiřičitan amonný ((NH4)HSO3) • Síran amonný ((NH4)2SO4) • Hydrogensíran amonný ((NH4)HSO4) • Peroxodisíran amonný ((NH4)2S2O8) • Hydrogenseleničitan amonný ((NH4)HSeO3) • Seleničitan amonný ((NH4)2SeO3) • Hydrogenselenan amonný ((NH4)HSeO4) • Selenan amonný ((NH4)2SeO4) • Telluričitan amonný ((NH4)2TeO3) • Telluran amonný ((NH4)2TeO4) • Dusitan amonný (NH4NO2) • Dusičnan amonný (NH4NO3) • Fosfornan amonný (NH4PO2H2) • Hydrogenfosforitan amonný ((NH4)2PO3H) • Dihydrogenfosforečnan amonný (NH4H2PO4) • Hydrogenfosforečnan amonný ((NH4)2HPO4) • Fosforečnan amonný ((NH4)3PO4) • Arseničnan amonný ((NH4)3AsO4) • Hydrogenuhličitan amonný ((NH4)HCO3) • Uhličitan amonný ((NH4)2CO3) • Šťavelan amonný ((NH4)2(CO2)2) • Hydrogenšťavelan amonný ((NH4)H(CO2)2) • Tetraboritan amonný ((NH4)2B2O7) • Manganistan amonný (NH4MnO4) • Technecistan amonný (NH4TcO4) • Rhenistan amonný (NH4ReO4) • Chroman amonný ((NH4)2CrO4) • Dichroman amonný ((NH4)2Cr2O7) • Orthomolybdenan amonný ((NH4)2MoO4) • Heptamolybdenan amonný ((NH4)6Mo7O24•4H2O) • Parawolframan amonný ((NH4)10[H2W12O42]•4H2O) • Metavanadičnan amonný (NH4VO3) • Orthovanadičnan amonný ((NH4)3VO4) • Hexavanadičnan amonný ((NH4)2V6O16) • Diuranan amonný ((NH4)2U2O7) |
Soli tvořené záměnou vodíku ze sloučenin typu prvekx – vodíky | Hydroxid amonný (NH4OH) • Hydrogensulfid amonný (NH4SH) • Sulfid amonný ((NH4)2S) • Azid amonný (NH4N3) |
Jiné |