Diamonijum fosfat

Diamonijum fosfat[1]
Nazivi
IUPAC naziv
diamonijum hidrogen fosfat
Drugi nazivi
amonijum monohidrogen fosfat
Identifikacija
  • 7783-28-0 ДаY
3D model (Jmol)
  • interaktivna slika
ChemSpider
  • 22946 ДаY
ECHA InfoCard 100.029.079
E-brojevi E342(ii) (antioksidansi, ...)
PubChem[2][3] C ID
  • 24540
UNII
  • 10LGE70FSU ДаY
SMILES
  • [NH4+].[NH4+].[O-]P([O-])([O-])=O
Svojstva
(NH4)2HPO4
Molarna masa 132,07 g/mol
Agregatno stanje beli prah
Gustina 1,619 g/cm3
Tačka topljenja 155°C razlaže se
Rastvorljivost u vodi
 57,5 g/100 mL (10°C)
106,7 g/100 mL (100°C)
Rastvorljivost nerastvoran u alkoholu, acetonu i tečnom amonijaku
Indeks refrakcije (nD) 1,52
Termohemija
Std entalpija
formiranja (ΔfH⦵298)
 -1566,91 kJ/mol
Opasnosti
Bezbednost prilikom rukovanja ICSC 0217
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondКод запаљивости 0: Неће горети (нпр. вода)Health code 2: Intense or continued but not chronic exposure could cause temporary incapacitation or possible residual injury. E.g., chloroformReactivity code 1: Normally stable, but can become unstable at elevated temperatures and pressures. E.g., calciumSpecial hazards (white): no code
0
2
1
Tačka paljenja nezapaljiv
Srodna jedinjenja
Drugi anjoni
 Monoamonijum fosfat
Triamonijum fosfat
Drugi katjoni
 Dinatrijum fosfat
Dikalijum fosfat
Srodna jedinjenja
 Amonijum nitrat
Amonijum sulfat
Ukoliko nije drugačije napomenuto, podaci se odnose na standardno stanje materijala (na 25 °C [77 °F], 100 kPa).
ДаY verifikuj (šta je ДаYНеН ?)
Reference infokutije

Diamonijum fosfat (DAP) (hemijska formula (NH4)2HPO4, IUPAC ime diamonijum hidrogen fosfat) je jedan iz serije u vodi rastvornih amonijum fosfatnih soli koje se mogu formirati kad amonijak reaguje sa fosfornom kiselinom. Čvrsti diamonijum fosfat se razlaže do amonijaka u skadu sa sledećom jednačinom:[4]

(NH4)2HPO4(s) ⇌ NH3(g) + NH4H2PO4(s)
log PmmHg = -3063 / T + 175 log T + 3.3

gde je:

P = rezultujući disocijacioni pritisak amonijaka
T = apsolutna temperatura (K)

Na 100°C, disocijacioni pritisak diamonijum fosfata je oko 5 mmHg.[5]

Reference

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill. 2002. ISBN 978-0-07-049439-8.
  2. ^ Li Q, Cheng T, Wang Y, Bryant SH (2010). „PubChem as a public resource for drug discovery.”. Drug Discov Today. 15 (23-24): 1052—7. PMID 20970519. doi:10.1016/j.drudis.2010.10.003.  уреди
  3. ^ Evan E. Bolton; Yanli Wang; Paul A. Thiessen; Stephen H. Bryant (2008). „Chapter 12 PubChem: Integrated Platform of Small Molecules and Biological Activities”. Annual Reports in Computational Chemistry. 4: 217—241. doi:10.1016/S1574-1400(08)00012-1. 
  4. ^ John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. стр. 503. 
  5. ^ McKetta Jr 1990, стр. 478, 520.

Literatura

  • McKetta Jr, John J., ур. (1990). Encyclopedia of Chemical Processing and Design (Chemical Processing and Design Encyclopedia). New York: Marcel Dekker, Inc. стр. 478,520. ISBN 978-0-8247-2485-6. 
  • John R Van Wazer (1958). Phosphorus And Its Compounds - Volume I: Chemistry. New York: Interscience Publishers, Inc. стр. 503. 

Spoljašnje veze

  • Portal Hemija
  • International Chemical Safety Card 0217
  • п
  • р
  • у
Jedinjenja fosfora
PBr3 · PBr5 · PCl3 · PCl5 · PF3 · PF5 · PH3 · PI3 · P2O3 · P2O5 · P4S3 · P4S10 · H3PO2 · (HPO3)3 · H2PHO3 · H3PO4 · H4P2O7 · H5P3O10