Siarczek miedzi(II)

Siarczek miedzi

Nazewnictwo Nomenklatura systematyczna (IUPAC) konst. siarczek miedzi(II) Inne nazwy i oznaczenia przest. siarczek miedziowy
Ogólne informacje
Wzór sumaryczny	CuS
Masa molowa	95,61 g/mol
Wygląd	czarne, bezwonne ciało stałe[1]
Minerały	kowelin
Identyfikacja
Numer CAS	1317-40-4
PubChem	14831
Właściwości Gęstość 4,76 g/cm³[3]; ciało stałe Rozpuszczalność w wodzie 33,6 μg/100 g (18 °C)[2] w innych rozpuszczalnikach rozpuszczalny w roztworze KCN, słabo rozpuszczalny w roztworze (NH 4) 2S, nierozpuszczalny w etanolu i rozcieńczonych kwasach[2] Temperatura rozkładu 200 °C[2]
Niebezpieczeństwa Globalnie zharmonizowany system klasyfikacji i oznakowania chemikaliów Substancja nie jest klasyfikowana jako niebezpieczna według kryteriów GHS[1]. Numer RTECS GL8912000
Podobne związki
Podobne związki	Cu 2S
Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Siarczek miedzi(II), CuS – nieorganiczny związek chemiczny, sól siarkowodoru i miedzi na II stopniu utlenienia. Występuje w przyrodzie jako ciemnoniebieski minerał kowelin.

Otrzymywanie

Najczystszy CuS jest otrzymywany z pierwiastków. Konieczny do tego proszek miedziany powinien być otrzymany przez pirolizę szczawianu miedzi(II). W pierwszym etapie, zachodzącym w temperaturze pokojowej do proszku miedzianego dodaje się rozcieńczony roztwór siarki w CS
2. Powstaje wówczas Cu
2S^[2]:

2Cu + S → Cu
2S

Następnie mieszaninę przenosi się do reaktora, dodaje nadmiar siarki, zamyka hermetycznie i ogrzewa parą przez kilka godzin, uzyskując docelowy związek^[2]:

Cu
2S + S → 2CuS

Produkt sączy się, przemywa CS
2 i suszy próżniowo^[2].

CuS można też otrzymać poprzez strącanie z roztworu soli miedzi(II) za pomocą siarkowodoru:

Cu2+
+ H
2S → CuS↓ + 2H+

Tak uzyskany związek jest jednak niejednolity^[2].

Właściwości

Nie rozpuszcza się w wodzie ani w etanolu. Roztwarza się w wodnym roztworze amoniaku, tworząc związki kompleksowe. Na wilgotnym powietrzu utlenia się do CuSO
4. Gwałtownie reaguje z silnymi kwasami oraz silnymi utleniaczami^[4][5].

Przypisy