Brómossav

Brómossav
IUPAC-név	hidroxi-λ³-bromanon hidroxidooxidobromin brómossav
Kémiai azonosítók
PubChem	165616
ChemSpider	145144
ChEBI	29247
SMILES O=BrO
InChI 1/BrHO2/c2-1-3/h(H,2,3)
InChIKey	DKSMCEUSSQTGBK-UHFFFAOYSA-N
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HBrO2
Moláris tömeg	112,911 g/mol
Oldhatóság (vízben)	oldódik
Rokon vegyületek
Azonos kation	hidrogén-bromid; hipobrómossav; brómsav; perbrómsav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A brómossav a bróm egyik oxosava, képlete HBrO₂. Benne a bróm oxidációs száma +3. Sói a bromitok. Instabil vegyület, csak köztitermékként fordul elő, például hipobromitok oxidációjakor vagy hipobrómossav brómsavvá történő oxidációjakor.^[1]

Reakciói

Elő lehet állítani klasszikus kémiai vagy elektrokémiai – anódos oxidációs – módszerekkel:^[forrás?]

HBrO + HClO → HBrO₂ + HCl

Keletkezhet hipobrómossav diszproporcionálódásával:^[forrás?]

2 HBrO → HBrO₂ + HBr

Keletkezhet brómsav és hidrogén-bromid szinproporciós reakciója során is:^[forrás?]

2 HBrO₃ + HBr → 3 HBrO₂

Sói

Több bromit is stabil és sikerült izolálni, ilyenek például a NaBrO₂· 3H₂O és a Ba(BrO₂)₂·H₂O.^[1]

Felhasználása

A bromitokat fel lehet használni permanganátok manganáttá történő redukálására:^[1]

2MnO−4 + BrO−2 + OH⁻ → 2MnO2−4 + BrO−3 + H₂O

Jegyzetek

Fordítás

• Ez a szócikk részben vagy egészben a Bromous acid című angol Wikipédia-szócikk ezen változatának fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.
• Ez a szócikk részben vagy egészben a Bromige Säure című angol Wikipédia-szócikk fordításán alapul. Az eredeti cikk szerkesztőit annak laptörténete sorolja fel. Ez a jelzés csupán a megfogalmazás eredetét és a szerzői jogokat jelzi, nem szolgál a cikkben szereplő információk forrásmegjelöléseként.