Oxyde de cuivre
Ne doit pas être confondu avec Hydroxyde de cuivre.
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Un oxyde de cuivre est un composé de l'oxygène et du cuivre.
On en connaît plusieurs :
- l'oxyde de cuivre(I) ou oxyde cuivreux, Cu2O. Il existe à l'état naturel, sous la forme du minéral cuprite ;
- l'oxyde de cuivre(I,II), Cu4O3. Il existe à l'état naturel, sous la forme du minéral paramélaconite (en) ;
- l'oxyde de cuivre(II) ou oxyde cuivrique, CuO. Il existe à l'état naturel, sous la forme du minéral ténorite.
Par ailleurs :
- l'oxyde de cuivre(III), Cu2O3, n'a pas été synthétisé, bien qu'on connaisse d'autres composés où le cuivre est à l'état d'oxydation +III ;
- l'oxyde de cuivre(IV) ou peroxyde de cuivre (en), CuO2, n'a pas été isolé sous la forme d'échantillons solides, mais sa formation a été signalée dans plusieurs réactions chimiques[1],[2] ainsi qu'en phase gazeuse[3].
Notes et références
- ↑ (en) The Collected Works of Sir Humphry Davy: Discourses delivered before the Royal society. Elements of agricultural chemistry, pt. I, The Chemical Society (Great Britain), , 32 p..
- ↑ (de) Gerhard Krüss, « Einige Beobachtungen über die höheren Sauerstoffverbindungen des Kupfers », Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft, vol. 17, no 2, , p. 2593-2597 (DOI 10.1002/cber.188401702186).
- ↑ (en) V. E. Bondybey et J. H. English, « Structure of copper oxide (CuO2) and its photochemistry in rare gas matrixes », Journal of Physical Chemistry, vol. 88, no 11, , p. 2247–2250 (DOI 10.1021/j150655a014).
v · m Oxydes | |
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| États divers |
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| État d'oxydation +1 |
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| État d'oxydation +2 |
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| État d'oxydation +3 |
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| État d'oxydation +4 |
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| État d'oxydation +5 |
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| État d'oxydation +6 |
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| État d'oxydation +7 |
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| État d'oxydation +8 |
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| Sujets connexes |
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v · m Composés du cuivre | |
|---|---|
| Cu(0,I) |
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| Cu(I) |
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| Cu(II) |
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| Cu(III) |
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| Cu(IV) |
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